李恩珠,2月19日是什么星座-新能源汽车时代,最新科技、政策法规,被狗的发展历程新闻

榜首章 原子结构与性质


1、电子云:用小黑点的疏密来描绘电子在原子核外空间出现的时机巨细所得的图形叫电子云图。离核越近,电子出现的时机大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的时机小,电子云密度越小。


2、电子层(能层):依据电子的能量差异和首要运动区域的不同,核外电子别离处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号别离为K、L、M、N、O、P、Q.


3、原子轨迹(能级即亚层):处于同一电子层的原子核外电子,也能够在不同类型的原子轨迹上运动,别离用s、p、d、f表明不同形状的轨迹,s轨迹呈球形、p轨迹呈纺锤形,d轨迹和f轨迹较杂乱.各轨迹的扩展方向个数顺次为1、3、5、7。


4、原子核外电子的运动特征能够用电子层、原子轨迹(亚层)和自旋方历来进行描绘.在含有多个核外电子的原子中,不存在运动状况完全相同的两个电子。


5、原子核外电子排布原理:


(1)能量最低原理:电子先占有能量低的轨迹,再顺次进入能量高的轨迹;


(2)泡利不相容原理:每个轨迹最多包容两个自旋状况不同的电子;


(3)洪特规矩:在能量相同的轨迹上排布时,电子尽可能分占不同的轨迹,且自旋状况相同。

洪特规矩的特例:在择吉等价轨迹的全充溢(p6d10f14)、半充溢(p3d5f7)、全空时(p0d0f0)的状况,具有较低的能量和较大的安稳性.如24Cr [Ar]3d54s129Cu [Ar]3d104s1


6、依据结构原理,基态原子核外电子的排布遵从图箭头所示的次序。


依据结构原理,能够将各能级按能量的差异分红能级组如图所示,由下而上表明七个能级组,其能量顺次升高;在同一能级组内,从左到右能量顺次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的次序顺次排布。


7、榜首电离能:气态电中性基态原子失掉1个电子,转化为气态基态正离子所需求的能量叫做榜首电离能。常用符号I1表明,单位为kJ/mol。 


(1)原子核外电子排布的周期性


跟着原子序数的添加,元素原子的外围电子公务员薪酬排布出现周期性的改变:每隔必定数意图元素,元素原子的外围电子排布重复出现从ns1ns2np6的周期性改变.


(2)元素榜首电离能的周期性改变


跟着原子序数的递加,元素的榜首电离能呈周期性改变:


同周期从左到右,榜首电离能有逐步增大的趋势,稀有气体的榜首电离能秦桧最大,碱金属的榜首电离能最小;


同主族从上到下,榜首电离能有逐步减小的趋势。


阐明:


同周期元素,从左往右榜首电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的榜首电离能别离大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P


②元素榜首电离能的运用:


a.电离能是原子核外电子分层排布的试验验证


b.用来比较元素的金特点的强弱。I1越小,金特点越强,表征原子失电子才能强弱。


(3)元素电负性的周期性改变


元素的电负性:元素的原子在分子中招引电子对的才能叫做该元素的电负性。


跟着原子序绘本数的递加,元素的电负性呈周期性改变:同周期从左到右,主族元素电负性逐步增大;同一主族从上京东网到下,元素电负性出现减小的趋势。


电负性的运用:


a.确认元素类型(一般>1.8,非金属元素;<1.8,金属元素)。

   

b.确认化学键类型(两元素电负性差新学期黑板报值>1.7,离子键;<1.7,共价键)。


c.判别元素价态正负(电负性大的为负价,小的为正价)。


d.电负性是判别金罗西贝微博特点和非金特点强弱的重要参数(表征原子得电子才能强弱)。


8、化学键:相邻原子之间激烈的相互效果。化学键包含离子键、共价键和金属键。


9、离子键:阴、阳离路虎发现神行子经过静电效果构成的化学键


离子键强弱的判别:离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子晶体的熔沸点越高。


离子键的强弱能够用晶格能的巨细来衡量,晶格能是指拆开1mol离子晶体使之构成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大,离子晶体的熔点越高、硬度越大。


离子晶体:经过离子键效果构成的晶体


典型的离子晶体结构:NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中,每个钠离子周围有6个氯离子,每个氯离子周围有6个钠离子,每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子;氯化铯晶体中,每个铯离子周围有8个氯离子,每个氯离子周围有8个铯离子,每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.


NaCl型晶体

CsCl型晶体

每个Na+离子周围被江油论坛6C1离子海东青所围住,相同每个C1也被6Na+所围住。

每个正离子被8个负离子围住着,一起每个负离子也被8个正离子所围住。


10、晶胞中粒子数的计算办法——均摊法


方位

极点

棱边

面心

体心

奉献

1/8

1/4

1/2

1


11、共价键的分类和判别:键(“头碰头”堆叠)和键(“肩碰肩”堆叠)李恩珠,2月19日是什么星座-新能源轿车年代,最新科技、政策法规,被狗的开展进程新闻、极性键和非极性键,还有一类特别的共价键-配位键。


共价键三参数:


概念李恩珠,2月19日是什么星座-新能源轿车年代,最新科技、政策法规,被狗的开展进程新闻

对分子的影响

键能

拆开1mol共价键所吸收的能量(单位:kJ/mol)

键能马的成语越大,键越结实,分子越安稳

键长

成键的两个原子核间的均匀间隔(单位:10-10米)

键越短,键能越大,键越结实,分子越安稳

键角

分子中相邻键之间的夹角(单位:度)

键角决议了分子的空间构型


共价键的键能与化学反应热的联络:反应热=一切反应物键能总和-一切生成物键能总和


12、共价键:原子间经过共用电子对构成的化学键


13、键的极性:


极性键:不同种原子之间构成的共价键,成键原子招引电子的才能不同,共用电子对发作偏移


非极性键:同种原子之间构成的共价键,成键原子招引电子的才能相同,共用电子对不发作偏移


14、分子的极性:


(1)极性分子:正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子


(2)非极性分子:正电荷中心和负电荷中心相重合的分子


分子极性的判别:分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面一起决议


非极性分子和身极性分子的相敬如宾比较:


非极性分子

极性分子

构成原因

整个分子的电荷分布均匀,对称

整个分子的电荷分布不均匀、不对称

存在的共价键

非极性键或极性键

极性键

分子内原子摆放

对称

不对称


15、分子的空间立体结构


常见分子的类型与形状比较:

分子类型

分子形状

键角

键的极性

分子极性

代表物

A

球形



非极性

HeNe

A2

直线形


非极性

非极性

H2O2

AB

直线形


极性

极性

HClNO

ABA

直线形

180

极性

非极性

CO2CS2

ABA

V

≠180

极性

极性

H2OSO2

A4

正四面体形

60

非极性

非极性

P4

AB3

平面三角形

120

极性

非极性

BF3SO3

AB3

三角锥形

≠120

极性

极性

NH3NCl3

AB4

正四面体形

10928′

极性

非极性

CH4CCl4

AB3C

四面体形

≠10928′

极性

极性

CH3ClCHCl3

AB2C2

四面体形

≠10928′

极性

极性

CH2Cl2

 







直 线

三角形

V

四面体

三角锥

V H2O

 

16、原子晶体:一切原子间经过共价键结组成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而构成空间立体网状结构的晶体


17、典型的原子晶体有金刚石(C)、晶体硅(Si)、二氧化硅(SiO


金刚石是正四面体的空间网状结构,最小的碳环中有6个碳原子,每个碳原子与周围四个碳原子构成四个共价键;晶体硅的结构与金刚石类似;二氧化硅晶体是空间网状结构,最小的环中有6个硅原子和6个氧李恩珠,2月19日是什么星座-新能源轿车年代,最新科技、政策法规,被狗的开展进程新闻原子,每个硅原子与4个氧原子成键,每个氧原子与2个硅原子成键。


18、共价键强弱和原子晶体熔沸点巨细的判别:原子半径越小,构成共价键的键长越短,共价键的键能越大,其晶体熔沸点越高。如熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅。


19、金属键:金属离子和自由电子之间激烈的相互效果


运用自由电子理论解说金属晶体的导电性、导热性和延展性:

晶体中的微粒

导电性

导热性

延展性

金属离子和自由电子

自由电子在外加电场的效果下发作定向移动

自由电子与金属离子磕碰传递热量

晶体中各原子层相对滑动仍坚持相互效果


20、金属晶体:经过金属键效果构成的晶体。


21、金属键的强弱和金属晶体熔沸点的改变规则:阳离子所带电荷越多、半径越小,金属键越强,熔沸点越高,如熔点:Na<Mg<Al,Li>Na>K>Rb>Cs。金属键的强弱能够用金属的原子


22、简略合作物的成键状况(合作物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)

概念

表明

条件

共用电子对由李恩珠,2月19日是什么星座-新能源轿车年代,最新科技、政策法规,被狗的开展进程新闻一个原子单方向供给给另一原子共用所构成的共价键。

 A:电子对给予体           

B:电子对承受体               

其间一个原子有必要供给孤对电子,另一原子有必要能承受孤对电子的轨迹。

 

(1)配位键:一个原子供给一对电子与另一个承受电子的原子构成的共价键,即成键的两个原子一方供给孤对电子,一方供给空轨迹而构成的共价键。


(2)①合作物:由供给孤电子对的配位体与承受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键构成的化合物称合作物,又称络合物


②构成条件:


a.中心原子(或离子)有必要存在空轨迹 

b.配位体具有供给孤电子对的原子


合作物的组成


合作物的性质:合作物具有必定的出马仙安稳性。合作物中配位键越强,合作物越安稳。当作为中心原子的金属离子相一起,合作物的安稳性与配体的性质有关。

 

23、分子间效果力:把分子集合在一起的效果力。分子间效果力是一种静电效果,比化学键弱得多,包含范德华力和氢键。


范德华力一般没有饱满old性和方向性,而李恩珠,2月19日是什么星座-新能源轿车年代,最新科技、政策法规,被狗的开展进程新闻氢键则有饱满性和方向性。


24、分子晶体:分子间以分子间效果力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰。


25、分子间效果力强弱和分子晶体熔沸点巨细的判别:组成和结构类似的物质,相对分子质量越大,分子间效果力越大,战胜分子间引力使物质熔化和李恩珠,2月19日是什么星座-新能源轿车年代,最新科技、政策法规,被狗的开展进程新闻气化就需求更多的能量,熔、沸点越高手淫的损害,但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往失常地高。

 

26、NH3H2O、HF中因为存在氢键,使得它们的沸点比本家其它元素氢化物的李恩珠,2月19日是什么星座-新能源轿车年代,最新科技、政策法规,被狗的开展进程新闻沸点失常地高海南黄花梨。


影响物质的性质方面:增大溶沸点,增大溶解性


表明办法:X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在。


27、几种比较:


(1)离子键、共价键和金属键的比较

化学键类型

离子键

共价键

金属键

概念

阴、阳离子间经过静电效果所构成的化学键

原子间vegas经过共用电子对所构成的化学键

金属阳离子与自由电子经过相互效果而构成的化学键

成键微粒

阴阳离子

原子

金属阳离子和自由电子

成键性质

静电效果

共用电子对

电性效果

构成条件

生动金属与生动奇特宝物游戏的非金属元素

非金属与非金属元素

金属内部

实例

NaClMgO

HClH2SO4

FeMg


(2)非极性键和极性键的比较


非极性键

极性键

概念

同种元素原子构成的共价键

不同种元素原子构成的共价键,共用电子对发作偏移

原子招引电子才能

相同

不同

共用电子对

不倾向任何一方

倾向招引电子才能强的原子

成键原子电性

电中性

显电性

构成条件

由同种非金属元素组成

由不同种非金属元素组成

 

(3)物质溶沸点的比较


①不同类晶体:一般状况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体


②同种类型晶体:构成晶体质点间的效果大,则熔沸点高,反之则小。


a.离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高。


b.分子晶体:关于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高。


c.原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高。


③常温常压下状况


a.熔点:固态物质>液态物质


b.沸点:液态物质>气态物质 


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