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高中化学选修1《化学与生活》知识点归纳总结

第一章 关注营养平衡

1.1 生命的基础能源-糖类

糖类在以前叫做碳水化合物曾经用一个通式来表示Cn(H2O)m因为在最初发现的糖类都是有CHO三种元素组成并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物现在还一直在沿用这种叫法

注意:1通式并不反映结构HO 并不是以结合成水的形式存在的

2)并不是所有糖都符合此通式,如:鼠李糖 C6H12O 

3)符合此通式的化合物并不都是糖,如:甲醛HCHO)、乙酸CH3COOH)、乳酸等

糖类物质是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物,在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。在化学上,由于其由碳、氢、氧元素构成,在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合,故又称之为碳水化合物。

一、糖的分类

糖类物质是多羟基醛或酮,据此可分为醛糖(aldose)和酮糖(ketose)

糖还可根据碳原子数分为丙糖(triose),丁糖(terose),戊糖(pentose)、己糖(hexose)。最简单的糖类就是丙糖(甘油醛和二羟丙酮)

糖还可根据结构单元数目多少分为

单糖(monosaccharide):不能被水解成更小分子的糖。如:葡萄糖果糖

寡糖(disaccharide)2-6个单糖分子脱水缩合而成,以双糖(即二糖)最为普遍,意义也较大。

:能水解生成两个单糖分子的糖类。如:蔗糖麦芽糖

多糖(polysaccharide)水解为多个单糖分子的糖类。

均一性多糖淀粉、糖原、纤维素、半纤维素、几丁质(壳多糖)

不均一性多糖:糖胺多糖类(透明质酸、硫酸软骨素、硫酸皮肤素等)

结合糖(复合糖,糖缀合物,glycoconjugate):糖脂、糖蛋白(蛋白聚糖)、糖-核苷酸等。

糖的衍生物:糖醇、糖酸、糖胺、糖苷eshiwei其化学式为C6H12O6

★ 分类标准:据糖类能否水解以及水解产物的多少

★ 葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体;

★ 蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11,它们互为同分异构体;

★ 淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n它们不互为同分异构体。

二、糖的物理性质

1、葡萄糖和果糖:分子C6H12O6葡萄糖为己醛糖,果糖为己酮糖

1葡萄糖一种色晶体,有甜味,能溶于水,是最重要、最简单的单糖。

结构简式CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

用途生物培养基。金属还原剂。滴定硼酸的络合物形成剂。微量分析。测定全血葡萄糖。可直接被人体吸收。

2果糖一种最为常见的己酮糖。纯净的果糖为无色晶体,熔点为103105,它不易结晶,通常为黏稠性液体,易溶于水、乙醇和乙醚。果糖是最甜的单糖。以游离状态大量存在于蜂蜜、水果的浆汁

葡萄糖的同分异构体果糖CH2OH(CHOH)3(C=O)CH2OH

果糖和葡萄糖结合构成日常食用的蔗糖。

2、蔗糖和麦芽糖C12H22O11

蔗糖是无色晶体,溶于水,是重要的甜味食物。是一种二糖。日常生活中的白糖、红糖、冰糖等都是蔗糖。甘蔗、甜菜中含量最高。由葡萄糖和果糖通过异头体羟基缩合而形成的非还原性二糖。

麦芽糖两个葡萄糖分子以-14-糖苷键连接构成的二糖。为淀粉经淀粉酶作用下得到的产物。白色针状结晶。易溶于水,有甜味(不及蔗糖)(与蔗糖同分异构)

3、淀粉和纤维素:C6H10O5n

淀粉是一种重要的多糖,是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物没有甜味,是一种色粉末溶于冷水,但在热水中一部分淀粉溶解在水中,一部分悬浮在水里,长时间或高温可产生糊化

纤维素是绿色植物通过光合作用生成的,是构成植物细胞的基础物质,它是无色无味的物质,是一种,属于天然有机高分子化合物。纤维素不能作为人类的营养食物,但在人体内不可或缺,如:能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于食物和废物的排泄……

三、糖的化学性质

1、葡萄糖化学性质:

1)葡萄糖具有还原性,是一种多羟基醛,-C(=O)H是醛基,葡萄糖的还原性是其中的醛基具有还原性。

葡萄糖和银氨溶液的银镜反应加热还原生成的银附着在试管壁上,形成银镜,所以也叫银镜反应。

CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热)CH2OH(CHOH)4COONH4(葡萄糖酸铵)+2Ag↓+3NH3+H2O

2分子中有多个羟基,能与酸发生酯化反应

3)葡萄糖在生物体内发生氧化反应,放出热量。C6H12O6s+6O2g→6CO2g+6H2Ol

4)葡萄糖能用淀粉在酶或硫酸的催化作用下水解反应制得

5)植物光合作用:6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2

葡萄糖的检验:

1.葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀(浓度高时生成黄色沉淀)

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2加热CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

注意事项新制2Cu(OH)2悬浊液要随用随配、不可久置配制Cu(OH)2悬浊液时,NaOH溶液必须过量反应液必须直接加热至沸腾葡萄糖分子中虽然含有醛基,但是d-葡萄糖中不含有醛基。

2.葡萄糖溶液与银氨溶液反应有银镜反应 

CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热)CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

注意事项试管内壁必须洁净银氨溶液随用随配不可久置水浴加热,不可用酒精灯直接加热乙醛用量不宜太多,一般加3银镜可用稀HNO3浸泡洗涤除去

2、果糖的化学性质

果糖无醛基而具活性酮基,能发生银镜反应,氧化产物为羟基乙酸和三羟基丁酸。与石灰水可形成果糖钙沉淀,但通入二氧化碳又可复出果糖。

果糖的检验

原理:果糖是典型的还原性糖,含有还原性基团(游离酮基)

方法:1.果糖+斐林试剂/班氏试剂砖红色沉淀

2.果糖+银氨溶液(碱性环境、水浴加热)→银镜反应

3、蔗糖和麦芽糖的化学性质

1)蔗糖和麦芽糖的水解:C12H22O11(蔗糖)+H2O()C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)

C12H22O11(麦芽糖)+H2O()2C6H12O6(葡萄糖)

2)蔗糖不能发生银镜反应,因为其无醛基,无还原性。

4、淀粉和纤维素的水解

1)淀粉的水解:它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示为

(C6H10O5)n(淀粉)(C6H10O5)m(糊精)C12H22O11(麦芽糖)C6H12O6(葡萄糖)

也可以在酸催化作用下逐步水解,最终转化为葡萄糖:

(C6H10O5)n(纤维素)+ nH2OnC6H12O6(葡萄糖)

淀粉   稀硫酸    淀粉水解液      新制Cu(OH)2悬浊液       检验淀粉是否水解

淀粉  稀硫酸     淀粉水解液        碘水     检验淀粉是否水解

2)纤维素的水解:纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解:

(C6H10O5)n(纤维素)+ nH2OnC6H12今天财神方位O6(葡萄糖)

人体必须的六大营养素

糖类

脂肪

蛋白质

维生素

矿物质

1

单糖

C6H12O6

葡萄糖

多羟基醛

有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O

果糖

多羟基酮

     有多元醇和酮的性质

2

双糖

C12H22O11

麦芽糖

有醛基

C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 葡萄糖+葡萄糖

蔗糖

无醛基

C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 葡萄糖+果糖

3

多糖

C6H10O5n

淀粉

无醛基,属高分子化合物

遇碘变蓝    (C6H10O5n  + n H2O→ nC6H12O6  

纤维素

C6H10O5n  + n H2O→ nC6H12O6  

4

葡萄糖

光合作用

6CO2g)+6H2Ol→C6H12O6s+6O2(g)

呼吸作用

有氧呼吸

C6H12O6s+6O2(g)→6CO2g)+6H2Ol

无氧呼吸

C6H12O6→2C3H6O3乳酸→2CO22C2H5OH



和新制氢氧化铜反应(糖尿病检测)

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2(加热)

CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓2H2O

(碱性环境)

1.2 重要的体内能源-油脂

一、油脂的含义及其成分

1纪梵希散粉、油脂的含义:油脂是油和脂肪的统称,是高级脂肪酸和甘油形成的酯类物质

油是不饱和高级脂肪酸甘油酯,脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯,都是高级脂肪酸甘油酯。

在室温下呈液态的称为植物油,呈固态的称为脂肪动物脂肪二者合称为油脂

油脂均为混合物,无固定的熔沸点。天然油脂为混甘油酯,属于混合物。

油脂的主要成分是甘油三脂。结构如右图R表示饱和烃基或不饱和烃基

单甘油酯R1R2R3相同的甘油酯,称为单甘油酯。

混甘油酯R1R2R3不同的甘油酯叫混甘油酯。

2、油脂的成分

油脂中的碳链含碳碳双键时(即不饱和脂肪酸甘油酯),主要是低沸点的植物油;碳链为碳碳单键时(即饱和脂肪酸甘油酯),主要是高沸点的动物脂肪。

形成油脂的脂肪酸的饱和程度,直接影响油脂的熔点,油脂分子烃基里所含的不饱和键越多,熔点越,反之,饱和键越多,熔点越高(动物油呈固态)

二、油脂的性质

1、物理性质密度比水小,不溶于水,溶于有机溶剂。黏度大,有油腻感。熔点较低,且随着碳原子个数增多熔点增高;不饱和度加大,熔点降低。

2、化学性质:

水解反应:根据结构特点,油脂兼有酯类不饱和烃类物质的性质。油脂酸性环境碱性环境都能水解,在酸性环境中的水解是可逆的(人体内油脂主要在小肠中被消化吸收,消化过程实质上是在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油):

 

在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应,故不可逆,油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应:

+ 3NaOH→高级脂肪酸钠(肥皂)+丙三醇(甘油)

3、常见高级脂肪酸:硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH

4、脂肪酸在人体内的四大主要功能供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能油脂是人类的主要营养物质和主要食物之一,也是重要工业原料。

训练——判断正误:

1、单甘油酯是纯净物,混甘油酯是混合物。( 

2、油脂没有固定的熔沸点(  

3、油脂都不能使溴水退色(  

4、食用油属于酯类,石蜡油属于烃类( 

5、精制的牛油是纯净物(  

1、下列物质的主要成分不属于酯类的是   )。A.菜籽油B.胶棉C.硝化甘油D.酚醛树脂

2、取少量某有机物分别进行如下实验,结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色;②与水混合静置后分层;③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。此有机物是(   )。A.乙酸钠 B.油酸甘油酯 C.乙酸乙酯 D.甲苯

3、某种混甘油酯酸性水解后得到硬脂酸、软脂酸、油酸和甘油,此混合甘油酯的结构简式__________

4、某天然油脂10g,1.8gNaOH才能完全皂化,又知该油脂1Kg进行催化氧化加氢,耗氢气12g才能完全硬化。试推断1mol该油脂平均含碳碳双键数为(   )。 A.2molB.3molC.4molD.5mol

油脂


植物油

液态

含不饱和烃基多

—C17H33

含双键

能加成、水解


动物脂肪

固态

含饱和烃基多

—C17H35—C15H31

水解

水解/皂化

油脂 +   3H2O→高级脂肪酸+丙三醇(甘油)

油脂在碱性条件下的水解  油脂 + 3NaOH→高级脂肪酸钠(肥皂)+丙三醇(甘油)

在人体内功能

供热

储存能量

合成人体所需的化合物

脂肪酸有生理功能

1.3 生命的基础-蛋白质

一、蛋白质的组成和存在

1、组成元素CHON,少量S、微量PFeZn等,相对分子量几万~几十万,属天然高分子化合物。

存在于动物的肌肉、毛发、蹄角、血液、激素、抗体、乳汁、酶等

2、组成物质:氨基酸是蛋白质的基石,是蛋白质结构的基本单元;多肽

蛋白质是由氨基酸通过肽链构成的有机高分子化合物,存在氨基和羧基,具有两性。

具有催化活性的蛋白质,催化作用特点:催化条件的温和性、催化效率的高效性、催化功能的专一性

二、氨基酸

蛋白质的结构很复杂,在酶或酸、碱作用下,水解最终生成氨基酸。氨基酸的结构通式为下图。氨基酸分子中含有氨基羧基,氨基具有碱性,羧基具有酸性。因此,氨基酸与碱都能反应生成盐,具有两性。

1常见的几种氨基酸的结构式和结构简式:

甘氨酸(氨基乙酸):      H2NCH2—COOH            NH2-CH2-COOH

丙氨酸(氨基丙酸):                  CH3CH(NH2)COOH

谷氨酸(氨基戊二酸):    

天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸。其通式为

2、肽及肽链:

一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间缩去水分子后生成的产物叫二肽,含有的官能团叫做肽键

由多个氨基酸分子消去水分子形成的含有多个肽键的化合物为多肽,多肽多呈现链状,称为肽链

3、多肽和蛋白质的区别:

多肽与蛋白质没有严格界限(空间结构、相对分子质量)。一般将相对分子质量小于10000称为多肽

蛋白质水解得到多肽,进一步水解,最后得到氨基酸。

在一定条件下,-氨基酸发生缩聚反应,通过肽键形成蛋白质。

 

CO—NH—”叫肽键;

氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系:


4、人体必需氨基酸构成人体蛋白质的氨基酸约有20种,部分在人体内可合成;缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、丝氨酸、苏氨酸和赖氨酸等人体自身不能合成,必须通过食物摄入,被称为必需氨基酸。记忆口诀:(异亮氨酸)(甲硫氨酸即蛋氨酸)(苏氨酸)(苯丙氨酸)(赖氨酸)(缬氨酸)(色氨酸)(亮氨酸)

20种氨基酸、8必需氨基酸

中文名

结构

支链

中文名

结构


甘氨酸

 

亲水性

亮氨酸


疏水性

丙氨酸


疏水性

硫氨酸(蛋氨酸


疏水性

酪氨酸


疏水性

氨酸


亲水性

天冬氨酸


酸性

丙氨酸


疏水性

天冬酰胺


亲水性

氨酸


碱性

谷氨酸


酸性

氨酸


疏水性

谷氨酰胺


亲水性

氨酸


疏水性

丝氨酸


亲水性

氨酸


疏水性

半胱氨酸


亲水性

组氨酸


碱性

脯氨酸


疏水性

精氨酸


碱性

三、蛋白质的性质

蛋白质是由氨基酸通过肽链构成的有机高分子化合物,存在氨基和羧基,具有两性。有的蛋白质溶于水,有的不溶于水。

1、蛋白质水解成为氨基酸

2、盐析:加入某些浓的无机盐溶液,可以使蛋白质凝聚而从蛋白质溶液中析出,这种作用称之为盐析。析出的蛋白质仍然可以溶于水,不影响原来蛋白质的性质。

盐析是一个可逆物理过程;

盐析可以用于分离提纯蛋白质

3、变性:蛋白质受热到一定温度就会发生不可逆的凝固,凝固后不能溶于水,这种变化称之为变性。

变性是化学变化,不可逆过程

变性后的蛋白质失去了生理活性。

变性可用于高温消毒灭菌、重金属中毒(使蛋白质凝固)

造成蛋白质变性的因素: 

物理因素包括:加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、X射线、超声波等:

化学因素包括:强酸、强碱;铅、铜、汞等重金属盐三氯乙酸、乙醇、丙酮等。

4颜色反应(化学变化)

硝酸与蛋白质反应,可以使蛋白质变黄。这称为蛋白质的颜色反应

常用来鉴别部分蛋白质,是蛋白质的特征反应之一。

5、蛋白质燃烧:燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味

常用作蛋白质的检验

6、盐析和变性的区别


概念

特征

条件

用途

盐析

在无机非金属的浓溶液中的作用下,蛋白质从溶液中析出而沉淀下来的过程。

可逆、物理变化过程

无机非金属盐的浓溶液:氯化铵、硫酸铵、氯化钠……

分离、提纯蛋白质

变性

受外界因素的影响,蛋白质从溶液中析出而沉淀下来的过程。

不可逆化学变化过程

高温、强酸、强碱、重金属离子、强氧化剂、甲醛、酒精等

杀菌、消毒……

7、蛋白质的用途:动物的毛、蚕丝是很好纺织原料;人类主要食品;各种生物酶都是蛋白质;动物胶、酪素


组成元素

一定有CHONS

可能有PFeZnMo

性质

盐析(可逆)

变性(凝结不可逆)

遇浓硝酸显黄色

灼烧有焦羽毛味

变性条件

加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等

误服重金属盐后

要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等,加解毒剂、洗胃

水解

 

蛋白质             多肽              二肽              氨基酸

氨基酸

官能团

羧基(-COOH)有酸性、氨基(-NH2)有碱性

人体必需

赖氨酸

蛋氨酸

亮氨酸

异亮氨酸

缬氨酸

苯丙氨酸

苏氨酸

色氨酸


具有催化作用的蛋白质

条件温和

专一性

高效性

多样性

1.4 维生素和微量元素

一、维生素

1、维生素的概念:

参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物。在天然食物中含量极少。

2、维生素的分类:

习惯上按照不同的溶解性,把它们分为脂溶性维生素主要包括维生素ADEK

水溶性维生素主要包括维生素C、维生素B

脂溶性:VAVDVEVK加油炒熟,排泄率低,摄入过多会中毒。

水溶性:VBVC 宜生吃,凉拌,排泄率高,多吃也不中毒。

3、维生素的性质(VC):

维生素C是一种色晶体,是一种水溶性维生素,化学式为 C6H8O6,俗名:抗坏血酸

生素C含有的官能团为羟基、碳碳双键,维生素C溶液显酸性、有较强的还原性

广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中,人体不能合成,必须从食物中补充。在人体内有重要的功能。

维生素C的化学特性是容易失去电子,是一种较强的还原剂,在水中或受热时很溶液被氧化,在碱性溶液中更容易被氧化。因此,生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小

缺维生素C易患坏血病

C的还原性检验C能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色;C还能使I2Fe3+、淀粉溶液褪色

人体的必需元素     种,常量元素     种、微量元素      

二、微量元素

1动物体内的生命元素可分为常量元素微量元素两大类。人体微量元素含量极少,质量不到体重的万分之一

2常量元素是指含量在0.01%以上的元素,CHO等共11

3微量元素是指含量在0.01%的元素,如FeISe等共16

4、碘

是人体必需的微量元素之一,有智力元素之称。

碘在人体内的含量仅约为30mg,其中一半集中在甲状腺内,其余则分布在其他组织。

多吃海带、海鱼、紫菜来补充;也可吃加碘食盐含有KIO3,但在食用时要注意:存放时密封、防潮、防晒,菜出锅时再放以防分解

缺碘会引起甲状腺肿大;幼儿缺碘会影响智力发育;碘过量也会引起甲状腺肿大。

5、铁

在人体中的含量约为4-5g,是人体必需的微量元素中多的一种。

人体内的含铁化合物主要分为两类,即功能性铁储存性铁,它们一起参与O2的运输

缺铁会贫血,可通过铁强化酱油补充主要是因为酱油可以促进铁吸收,且具有广泛的群众食用基础,另外,人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内 

6人体所需元素是否越多越好?

各种必需元素在人体中的含量都有一个最佳范围,过高或过低都有可能影响人的正常生理机能。

1

维生素:

参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物

分类

脂溶性维生素

难溶于水

易溶于有机溶剂,不易排泄,内存于肝脏

ADEK

水溶性维生素

易溶于水

易吸收,多余随尿道排出,不内存,易缺乏

B族、C

1

维生素B

B1B2、烟酸、烟酰胺、B6、生物素、泛酸、叶酸、B12

缺乏病

缺乏维生素 A

会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥,使儿童生长受阻

服鱼肝油

缺乏维生素D

易患佝偻病、软骨病

多晒太阳

缺乏维生素B1

易患脚气病

用粗粮

缺乏维生素B2

易患舌炎


缺乏维生素B12

易患恶性贫血


缺乏维生素C

易出现坏血病

多吃水果

维生素C

抗坏血酸,多羟基不饱和酯,可以表现烯烃、醇和酯的性质,有较强的还原性

2

微量元素16

含量在0.01%以下

FeCuZnMnCoMoSeILiCrFSnSiVAsB

常量元素11

含量在0.01%以上

CHONNaMgCaPSKCl

智力元素

甲状腺和多种酶

缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD

盐中加KIO3、海带

造血元素

人体血红蛋白中含Fe2+

缺乏会贫血

铁强化酱油蔬菜水果

Se

抗癌元素

F

防龋齿加 NaF

过多会骨质疏松

提高免疫力

第二章 促进身心健康

2.1 合理选择饮食

一、认识水在人体中的作用

1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的2/3,其主要作用是良好溶剂反应介质和反应物调节体温

二、食物的酸碱性

2、食物酸碱性与化学上的溶液酸碱性不同,是指食物的成酸性成碱性,按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类。如,由CNSP等元素组成的蛋白质,在体内经消化吸收后,最后氧化成对应的酸C变成碳酸N变成尿酸S变成硫酸P变成磷酸,这些最终产物是,使体液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含KNaCaMg等盐类,在人体内代谢后生成,使体液呈弱碱性。而人体血液的pH总保持碱性环境(7.35-7.45 

三、安全使用食品添加剂

3食品添加剂是指为改善食物的,或补充罗杰斯,阴阳-新能源汽车时代,最新科技、政策法规,被狗的发展历程新闻食品在加工过程中失去的营养成分以及防止食物变质而加入食品中的天然的化学合成的物质。

食品添加剂一般可以不是食物,也不一定有营养价值,但必须符合上述定义的概念,即不影响食品的营养价值,且具有防止食品腐料变质、增强食品感官性状或提高食品质量的作用。

食品添加剂一般不能单独作为食品食用,且使用量很少并且有严格的控制。

4常见的食品添加剂的分类为着色剂防腐剂调味剂营养添加剂

着色剂主要包括:胡萝卜素胭脂红苋菜红柠檬黄

早期采用的防腐剂主要是食盐食醋等,

现在常用的防腐剂有苯甲酸钠硝酸盐亚硝酸盐二氧化硫

调味剂主要有:食盐食醋味精

营养强化剂加碘食盐铁强化酱油

5、食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分微量元素

思考与练习

1、下列说法中正确的是                                                                

   A.食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质

B.只有不法商贩才使用食品添加剂        C.不使用食品添加剂的纯天然食品最安全

D.在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害

E.味精是食品添加剂,而碘盐中的不是添加剂

2、在一些建筑工地的食堂中,常发生将工业用盐当作食用盐芝麻街之大鸟看世界而引起中毒的现象。该盐的化学式为

   AMgCl2        BKCl        CNaNO2        DMgSO4

3、下列液体中pH>7的是   A.人体血液         B.蔗糖溶液         C.橙汁  &nb北京吉普212sp;      D.胃液

1

水在人体内的作用

人体重要成分

良好的溶剂

调节体温 

2

食物的酸碱性

按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性(不是本身的性质)

酸性食物

CHON等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性

碱性食物

KCaNaMg等金属盐的水果蔬菜代谢产物为弱碱性

人体血液的pH

7.35-7.45

<7.36酸中毒

>7.45碱中毒

尿液偏酸性叫多酸症

人体细胞内酸碱平衡

CO2+H2O        H2CO3         HCO3-

 

H2PO4-              HPO42-

3食品添加剂

着色剂

分天然和人造

胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、(苏丹红)婴儿食品不加色素

调味剂

食盐咸,过多会高血压,味精过多过敏口渴等,醋有酸味

防腐剂

食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠(可变成亚硝胺)

营养强化剂

食盐中加碘(KIO3)、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗

2.2 正确使用药物

一、人工合成药物

1人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药

2阿司匹林:

是人们熟知的治感冒药,具有解热镇痛作用,其化学名是乙酰水杨酸,或2-(乙酰氧基)苯甲酸

分子式:C9H8O4

是第一个重要的人工合成药物结构式为右图,或

阿司匹林是一种有机酸白色晶体难溶于水

具有羧基(-COOH)(有酸的通性)和酯基(-COO)(可以在无机酸或碱的催化并水浴条件下,水解,生成水杨酸和乙酸,生成的水杨酸结构中有游离的酚羟基,因此可以发生颜色反应)和一个苯环(酚的性质)。

以水杨酸为原料,与乙酸酐反应制备阿司匹林的化学反应方程式为 

 

水杨酸               乙酸酐                     乙酰水杨酸  罗萍简历    &红烧鲍鱼nbsp;       乙酸

阿司匹林与氢氧化钠中和制得的盐,称为可溶性阿司匹林,易溶于水,其疗效更好,制备的化学反应方程式:

 

阿司匹林水解生成水杨酸和乙酸:

C9H8O4+H2O=C7H6O3+CH3COOH

长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应表现为头痛、眩晕、恶心、耳鸣胃肠道反应(上腹不适、恶心、胃粘膜出血),水杨酸反应是中毒的表现,应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液

水杨酸不能发生的反应有:(C E)

        A.加成反应   B.酯化反应  C.消去反应  D.缩聚反应  E.加聚反应  

        F.氧化反应  G.罗杰斯,阴阳-新能源汽车时代,最新科技、政策法规,被狗的发展历程新闻中和反应  H.颜色反应  J.置换反应

3青霉素

是重要的抗生素即消炎药,有阻止多种细菌生长的优异功能,适于医治因葡萄球菌链球菌等引起的血毒症;在使用之前要进行皮肤敏感性试验(简称“皮试”),以防止过敏反应的发生。

青霉素在体内水解,得到青霉氨基酸,其结构图如右图。

青霉素是一类弱酸性物质,用的较多的是青霉素G的钠盐,俗名盘尼西林,是一种广谱抗生素。

4抗酸药:

作用是中和胃酸(少量盐酸),缓解胃部不适,其主要成分时能中和盐酸的化学物质,如,氢氧化铝碳酸氢钠碳酸镁氢氧化镁碳酸钙

它们与盐酸的反应方程式为:务必记出

HCl + Na2CO3 NaCl + NaHCO3   2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O

HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O

2HCl + MgCO3 MgCl2 + CO2 + H2O

Al(OH)3 + 3HCl AICl3 + 3H2O

Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + H2O

二、天然药物

1、天然药物:麻黄碱具有止咳平喘的作用但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等,晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠,运动员不能服用麻黄碱。

 

认识非处方药和处方药:需经过医生处方才能从药房或药店得到、并要在医生监控或指导下使用的药物,为处方药,符号R表示,符号OTC为非处方药,指不需要持有医生处方就可以直接从药房或药店购买的药物。

思考与练习

1、抗酸药中既能与强酸反应,又能与强碱反应得物质是 B  

   ACaCO3          BAl(OH)3          CMg(OH)2           DNaHCO3

2、对于胃溃疡较重的病人,不适合使用的抑酸剂是 C  

   AMg(OH)2     BAl(OH)3     CNaHCO3      DMgCO3    E. Na3C6H5O72H2O(柠檬酸钠)

NaHCO3和胃液里HCl反应会生成C2O,胃溃疡较重的病人胃壁较薄,生成太多C2O会导致胃穿孔

氧化钠可与酸反应,但由于其活泼性很大,与水就可以反应生成强碱而腐蚀皮肤或消化道系统。所以无法服用。

3青霉氨基酸的结构简式为:它不能发生的反应是D罗杰斯,阴阳-新能源汽车时代,最新科技、政策法规,被狗的发展历程新闻

A.与氢氧化钠发生中和反应  B.与醇发生酯化反应  C.与盐酸反应生成盐  D.发生银镜反应

人工合成药物

1

解热镇痛药

阿司匹林

乙酰水杨酸

防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力

水解                      +  H2O→       +  CH3COOH

 

有酸和酯的性质:能与碱中和、水解,与醇酯化,不易溶于水

长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应(中毒)要停药并注射NaHCO3

2

抗生素

(英国弗莱明发现)青霉素阻止多种细菌生长有FGXKV结构骨干为青霉酸

青霉素G的钠盐叫盘尼西林,良效的广谱抗生素(与原子弹、雷达为三大发明)

不良反应:过敏反应(过敏性休克)要皮肤敏感试验,过度使用会无药可用

3

抗酸药

中和胃酸(弱碱性):NaHCO3CaCO3MgCO3Al(OH)3Mg(OH)2

对应的和盐酸反应的方程式要全部会,要会改离子方程式

天然

药物

取自植物、动物、矿物;明代李时珍《本草纲目》天然药物1892种、药方11096

麻黄碱(麻黄中提炼)

治疗作用

治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞,

不良反应

会由于中枢神经兴奋会失眠、不安,可作兴奋剂

买药处方符号

R—表示处方药

OTC—表示非处方药

毒品

鸦片

由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳

吗啡

鸦片中主要的生物碱,剧烈白洁老师麻醉剂

海洛因

由吗啡和乙酸酐反应得,叫二乙吗啡,白色粉末又称白粉、白面、毒品之王

冰毒

甲基苯丙胺,无色晶体,中枢神经兴奋剂

药物研究的新成果

药物的微囊化

药物的缓释

第三章 探索生活材料

3.1 合金

一、认识合金

1、合金由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质

2、合金的物理性质:

1)一般情况下,与各成分的金属相比,合金比纯金属硬度更大、更坚固。

2)多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点都低。(合金是混合物,但与其它的混合物不同,合金有固定的熔、沸点),因为,原子之间吸引力减弱。

3)一般来说,合金的性质并不是各成分的性质的总和,合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的和机械的性能。

4)合金的性能可以通过所填加的合金元素的种类、合金和生成合金的条件来加以调节。(如生铁的熔点比纯铁的低)

二、使用合金

常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。

1铁合金:根据含碳量的不同,铁的合金分为生铁和钢。

生铁含碳量在2%~4%,还含有硅、锰及少量硫、磷等杂质,机械性能硬而脆,易断裂,可铸不可锻

中含碳量一般在0.03%~2%之间,其它杂质含量也比生铁少,基本上不含硫和磷。机械性能比生铁优良,硬而韧,有弹性,延展性好,可铸可锻,易加工。

2一般分为碳素钢和合金钢两大类。根据含碳量不同,前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢

含碳量高,硬度大,韧性差、延展性差,含碳量低,硬度小,韧性好、延展性好。后者最常见的一种是不锈钢,其合金元素主要是CrNi,它在大气中比较稳定,不容易生锈,具有很强的抗腐蚀能力;但不锈钢的不锈是相对的,在海水中会被腐蚀。

3铝合金

Al是地壳中含量最多的金属元素,纯铝硬度和强度较小,不适于制造机器零件制成铝合金可改善性能。常见的铝合金有,硬铝

4常见的铜合金

黄铜(Cu-Zn合金,含Zn20%~36%)青铜(Cu-Sn合金,含Sn10%~3罗杰斯,阴阳-新能源汽车时代,最新科技、政策法规,被狗的发展历程新闻0%)

5、新型合金:钛合金:被誉为21世纪金属”的钛所形成的合金,具有质量轻、硬度大、耐腐蚀、良好的抗

氧化性,可作为人造骨的材料,又被称为“亲生物金属”。

6、了解生活中常见的合金种类的主要组成元素和具体应用。

合金种类

主要组成元素

常用生活器件

合金种类

主要组成元素

常用生活器件

碳钢

铁、碳

刀具

坚铝

铝、铜、镁、锰

门窗框架

黄铜

铜、锌

门锁及家庭装修材料等

镁铝合金

镁、铝

计算机和照相机外壳

青铜

铜、锡

青铜器

武德合金

铅、锡、铋、镉

保险丝

白铜

铜、镍

餐具

焊锡

铅、锡

焊接时使用的材料

【资料】目前制得的纯金属只有80多种,但合金已达数千种。青铜是人类历史上使用最早的合金,钢(铁合金)是目前生产、使用量最大的合金。K是指黄金和其它金属混合在一起的合金K金的量度单位,是将纯金分为24份。根据在首饰中的黄金含量分成不同的K金,所以24K是指纯金,18K含黄金量就是18/24=75.0%

练习在下列物质名称后的括号内填上符合该物质的组成成分和用途的序号。

(1)低碳钢(  )(2)高碳钢(  )   (3)不锈钢(  )(4)铸造生铁(  )

A.含碳2%~4% B.含碳低于0.3%    C.含碳高于0.6% D.含镍、貂铬

a.铸造铸件 b.机器零件    c.化工设备的耐酸塔 d.刀具

合金

定义

由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成 的具有金属特性的物质

优点

合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能

铁的合金

生铁

含碳量

2%~4.3%

生铁硬度大、抗压、性脆,可铸不可锻

0.03%~2%


有良好的延展性,机械性能好,可铸可锻

普通钢

又叫碳素钢

含碳量高,硬度大;含碳量低,韧性较强

特种钢

又叫合金钢

例:不锈钢中加NiCr,不易生锈,抗腐蚀力强

2

铝合金

抗蚀力强,强度大,密度较小  

硬铝:Al中加少量CuMgSiMnZn及稀土元素

3

铜合金

黄铜:Cu中加Zn

青铜:Cu中加Sn

4

黄金合金

24K(含金量99.5%以上)

18K(含金量约75%

5

新型合金

储氢合金

吸收大量的氢气成康宁氢货物后稍稍加热易分解

钛合金

密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀,常用于制造飞机起落架

耐热合金

常用于制造喷气式飞机的发动机叶片

形状记忆男欢女爱小说合金

变形后加热到一定的跃变温度时,又可变回到原来的形状

泡沫金属

质轻、吸音、隔热、吸收电磁波

3.2 金属的腐蚀和防护

1、金属的腐蚀:指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程

金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+

金属腐蚀的化学原理一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀

化学腐蚀指金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程例如:铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀,在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。特点:反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。

电化学腐蚀:指不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程不纯的金属或合金与电解质溶液接触,会发生原电池反应,比较活泼的金属失电子被氧化

一般情况下,着两种腐蚀同时存在,只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多

2化学腐蚀与电化腐蚀的对比


化学腐蚀

电化学腐蚀

概念

金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程

指不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程

本质

金属原子失去电子而被氧化的过程。M – ne  Mn+

金属与其他物质(不是电解质溶液)直接氧化反应(无电流产生),金属被氧化。

不纯金属或合金发生原电池反应(有电解质溶液、有电流产生),活泼金属被氧化

相互关系

往往同时发生,电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。

3、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况: 

①吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O2氧化,这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀。吸氧

腐蚀的条件是中性或弱酸性环境,正极反应O2+2H2O+4e-4OH-负极反应是Fe-2e-Fe2+

析氢腐蚀条件是强酸性环境,正极反应是H++2e-H2负极反应是Fe-2e-Fe2+

4钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀:发生条件、正负极反应、总反应。

分类

析氢腐蚀

吸氧腐蚀

条件

水膜酸性较强(弱酸)

水膜酸性较弱或呈中性

负极反应

负极(Fe):Fe–2e Fe2+

负极(Fe):2Fe –4e  2 Fe2+

正极反应

正极(C):2H+ + 2e H2

正极(C):2H2O + O2 + 4e  4OH

总反应

Fe + 2H+ Fe2+ + H2 

2Fe + 2H2O + O2 2Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3

  Fe2O3.xH2O

5影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面就前者而言,金属越活泼,就越容易被腐蚀;后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面 

6防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法 

思考

1.铁质自来水管为什么要镀锌?自行车车轮钢圈镀铬有什么用?铬是何如镀上去的?

3.汽车车身、轮船外壳喷涂的油漆起什么作用?

4.有些小刀的刀片表面带有蓝黑色的光泽,这是经过烤蓝处理形成的。为什么刀片要经过烤蓝处理?

5.暂时不使用的刀具等金属器件要擦干并涂上油或是凡士林,为什么?

6.用不锈钢代替碳钢制作铁器件有什么好处?

【练习】

1.解释下列现象并写出有关原电池的电极反应:

1)马口铁(镀Sn铁皮)做的罐头,打开后为什么极易生锈?

2)自来水管(镀Zn铁管)和白铁皮做的提桶,为什么不易生锈?

3)轮船船壳的水线以下部分,为什么要装上一定数量Zn块?

2.桥梁上钢结构接头处须用铆钉连结,以下三种铆钉,选用何种为好?

1)铝铆钉  2)铜铆钉      3)钢铆钉

3.下列各烧杯中盛有海水,依次插入:

1Fe片;(2CuFe导线相连;(3SnFe导线相连;(4ZnFe导线相连;(5AlFe导线相连;铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是:2)>(3)>(1)>(4)>(5

 

1

定义

金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程

本质

金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程

2

化学腐蚀

金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程

电化腐蚀

不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀

3

钢铁电

化腐蚀(

最终成为Fe2O3

析氢腐蚀

水膜为弱酸性

-负极

Fe

Fe-2e- = Fe2+   

+正极

C

2H++2e- = H2   

吸氧腐蚀更普遍、危害大

水膜为中性或弱碱性

-负极

Fe

Fe-2e- = Fe2+   

+正极

C

O2+ 2H2O + 4e- =4OH -   

4

防护方法

改变金属的内部结构

不锈钢

在金属表面覆盖保护层

加塑料、搪瓷、金属等

电化学保护法

加一块比要保护的金属活泼的金属

3.3 玻璃、陶瓷和水泥

1、普通玻璃Na2SiO3Ca2SiO3SiO2熔化在一起得到的物质主要成分是SiO2。这种物质称作玻璃态物质,没有一定的熔点,而是在某个范围内逐渐软化 

2制造普通玻璃的原料、反应

主要用料

反应条件

玻璃窑中发生的主要反应

 

纯 碱  Na2CO3

石灰石  CaCO3

石英砂  SiO2

高温

Na2CO3+SiO2      &nbs春节菜谱p;Na2SiO3+CO2

CaCO3+SiO2       CaSiO3+CO2

Na2SiO3

CaSiO3

SiO2

3在生产过程中加入不同的物质,调整玻璃的化学组成,可制成具有不同性能和用途的玻璃。

如:提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳罗杰斯,阴阳-新能源汽车时代,最新科技、政策法规,被狗的发展历程新闻定性和降低它的热膨胀系数,从而使其更耐高温和抗化学腐蚀,可用于制造高级的化学器皿

加入PbO后制得的光学玻璃折光率;

加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃:

加入Co2O3玻璃呈蓝色,加入Cu2O玻璃呈红色加入Fe2+玻璃呈绿色

几种玻璃的特性和用途

 种 类

特  性

用  途

普通玻璃

在较高温度下易软化

窗玻璃、玻璃瓶、玻璃杯等

石英玻璃

膨胀系数小,耐酸碱,强度大,滤光

化学仪器;高压水银灯、紫外灯等的灯壳;光导纤维、压电晶体等

有机玻璃

聚甲基丙烯酸甲酯

高度透明机械强度高易加工

飞机上用作座舱盖、风挡和弦窗人工角膜电视和雷达的屏幕、仪器和设备的防护罩

玻璃纤维

(玻璃钢)

质轻、隔音耐腐蚀、不怕烧、不导电、不吸水、隔热、吸声、防虫蛀

太空飞行员的衣服、阀门、泵、风机代替钢管制造输油管、输油车

钢化玻璃

耐高温、耐腐蚀、强度大、质轻、抗震

运动器材;微波通讯器材;汽车、火车窗玻璃等

钢化玻璃是将普通玻璃在电炉里加热软化后急速冷却而成的。其成分与普通玻璃一样,但经这样处理后,玻璃的内应力消失,机械强度增大,不易破碎。一旦破碎,碎块也没有尖锐的棱角,不易伤人,是一种安全玻璃。

4陶瓷主要原料黏土主要成分可表示为Al2O32SiO22H2O)。

传统上陶器、是指所有以粘土为主要原料Al2O32SiO22H2O与其它天然矿物原料经过粉碎、成型、煅烧等过程制成的各种制品

广义上陶瓷是用陶瓷生产方法制造的无机非金属固体材料和制品的通称

随着科学技术的发展,人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷,如超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等,使陶瓷的用途不断扩展

5水泥:以石灰石和黏土为主要原料经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧,然后加入适量的石膏,并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。

这种水泥的主要成份是硅酸二钙2CaOSiO2、硅酸三钙3CaOSiO2、铝酸三钙3CaOAl2O3 ,加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化

水泥的吸水性很强,能吸收空气中的水份并与之发生化学反应,所以不能长期存放,即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保质期是三个月 

水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂浆,使建筑用黏合剂,可把砖、石等黏合起来。

水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土

6光导纤维:从高纯度SiO2熔融体中,拉出直径约为100m的细丝,就得到石英玻璃纤维,其传导光的能力

非常强,所以又称光导纤维,简称光纤多根光纤经技术处理绕在一起就得到光缆

利用光缆通信,能同时传输大量信息

光缆的抗干扰能力好、通信质量高、能防窃听

光缆的质量小而且细,耐腐蚀,铺设也很方便,因此是非常好的通信材料。

光导纤维除了可以用于通信外,还用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控盒照明等许多方面 

1

传统无机非金属材料

玻璃、陶瓷和水泥

新型无机非金属材料

光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷

四特性(耐高温、电学特性、光学特性、生物功能)

2

硅酸盐材料

玻璃

纯碱、石英、石灰石

Na2SiO3CaSiO3SiO2

透明、可软化、

陶瓷

黏土


抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘

水泥

黏土、石灰石、石膏

3CaO.SiO22CaO.SiO23CaO.Al2O3

有水硬性,作建材,不能长放,防潮,保质期3个月

玻璃

普通玻璃

本身含二价铁(Fe2+)都呈淡绿色

铅玻璃

加入PbO

光学玻璃折光率高

制眼镜片、透镜

硼酸盐玻璃

加入B2O3或硼砂

膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀

制高级化学反应容器

有色玻璃

加入Cu2O红色玻璃

加入Co2O3蓝色玻璃

加入AgBrCuO成变色玻璃

钢化玻璃

普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成

机械强度大4-6,抗震裂,破碎没尖棱角

陶瓷

陶瓷

中国陶都:江苏宜兴

紫砂壶

中国瓷都:江西景德镇

景泰蓝

彩釉

在普通釉料中加一些重金属离子:Fe  Cu   Mn  Cr    Co(如唐朝的唐三彩)

水泥

水泥的等级

014月中国新标准42.552.562.5三个等级,等级越高,性能越好

水泥砂浆

水泥、沙子、水的混合物

建筑的黏合剂

混凝土

水泥、沙子、碎石和水的混合物

建筑

钢筋混凝土

水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物

强度大,建高楼大厦、桥梁

新型

光导纤维

高纯度的SiO2拉出的100m的细丝

光抗干扰性好、通信质量高、传输量大

高温结构陶瓷

Si3N4Al2O3SiCZrO2

汽车的发动机、航天飞机防护片

3.4 塑料、纤维和橡胶

1通常所说的三大合成材料是指塑料合成纤维和合成塑料

2、塑料的主要成分合成树脂,除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂,比如能提高塑性的增塑剂,防止塑料老化的抗老化剂等。

3、热塑性指的是塑料冷却后又变成固体,加热后又熔化,具有线性结构,常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯(可用作视频、药物的包装袋)聚丙烯。热固性指的是在制造过程中受热能变软,但加工成型后受热不能再软化,具有体型网状结构结构

4、天然纤维棉花、麻、蚕丝、羊毛等,人造纤维如腈纶、涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶,称为“六大纶”

5、天然橡胶的化学组成聚异戊二烯,即异戊二烯(或2-甲基丁二烯)的聚合物

结构式是: [CH2-C(CH3)=CH-CH2]n(右图所示)

以异戊二烯为原料制备合成橡胶(异戊橡胶)的化学反应方程式为(加聚反应):


6、合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶,常用的通用橡胶有氯丁橡胶、顺丁橡胶、丁苯橡胶等。特种橡胶有耐热和耐酸碱的氟橡胶,耐高温和耐严寒的硅橡胶

7、许多橡胶线性结构,可塑性好,但强度和韧性差,为了克服这个缺点,工业上常用硫与橡胶分子作用,使橡胶硫化,形成体型网状结构,使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性。

8、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料。玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料。将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维,然后将其加到合成树脂中就得到了玻璃钢。玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等

1

塑料

主要成分合成树脂(高聚物),还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的

热塑性塑料

线形结构受热会熔化、冷却会硬化,多次使用  

如聚乙烯塑料,聚丙烯塑料等

热固性塑料

受热会交联成立体网状结构,一次使用

酚醛树脂,脲醛树脂等

导电聚合物

聚乙炔掺杂碘后能导电

抗静电添加剂、有机发光二极管等

聚乙烯

PE

聚氯乙烯

PVC

不包食品

聚丙烯  PP

聚苯乙烯

PS

聚甲基丙烯酸甲酯

有机玻璃  PMMA

脲醛塑料

电玉

聚四氟乙烯

PTFE

塑料王

2

自然

天然纤维

属纤维素:棉花、麻 等      属蛋白质:羊毛和蚕丝等

人造纤维

用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素

合称为  化学纤维

合成纤维(六大纶)

用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料

锦纶(尼龙)、涤纶(的确良)、腈纶(人造羊毛)、维纶、氯纶、丙纶

3

天然橡胶

聚异戊二烯

合成橡胶

通用橡胶

丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶

特种橡胶

耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶

一般橡胶

线型结构,可塑性好,但强度和韧性差

硫化橡胶

加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构,强度和韧性高、弹性好、化学稳定

4

复合材料

一种作基体、一种作增强剂,结合在一起产生有特殊的性能

玻璃钢:玻璃纤维熔化后拉丝加入到合成树脂中,强度大、密度小、耐腐蚀、韧性好

第四章 保护生存环境

4.1 改善大气质量

1、大气污染物分类:按着组成成分可分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷(常用作制冷剂,商品名叫氟利昂) 

2、自然界中臭氧90%集中在距离地面15—50km的大气平流层中,也就是通常所说的臭氧层,虽然其中臭

氧含量很少,但可以吸收来自太阳的大部分紫外线,使地余杭天气球上的生物免遭伤害 

3、正常雨水偏酸性,pH约为5.6,这是因为大气中的CO2溶于雨水中的缘故。酸雨是指pH5.6的降水,

要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的 

4、我国是世界上耗煤量最大的国家之一,为了减少煤燃烧对大气造成的污染,目前主要采取的措施有

①改善燃煤质量②改进燃烧装置和燃烧技术,改进排烟设备等(如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器,使煤燃烧充分,提高燃烧效率,减少污染,向煤中加入适量石灰石可减少燃烧产物中SO2)③发展洁净煤技术,开展煤的综合利用。煤的汽化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径④调整和优化能源结构 

5、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节,可采取:

推广使用无铅汽油减少汽油燃烧,减轻爆震现象四乙基铅是最常用的抗爆剂,加有四乙基铅的汽油称为含铅汽油,它使铅污染严重,对人体的许多系统都有严重的损害,尤其是神经系统;

②在汽车尾气系统中装置催化转化器。此举可有效控制废气向大气的排放,通常采用铂等贵金属作催化剂。

前半部分发生的反应2CO+2NO(催化剂)2CO2+N2

后半部分发生的反应2CO+O2(催化剂)2CO2 C7H16+11O2(催化剂)7CO2+8H2O

6、室内空气污染的来源:①厨房:燃料燃烧产生的COCO2NOSO2和尼古丁等造成污染;厨房油烟;②装饰材料:主要来源甲苯、二甲苯、苯、黏合剂(如油漆)等;③室内吸烟:尼古丁、二噁英等 

1

清洁大气

N2

78%

O2

21%

稀有气体

CO2

水蒸气 少量

其他杂质微量

大气污染

颗粒物

硫的氧化物

氮的氧化物

CO

碳氢化合物

氟氯代烷

大气污染危害

危害人体健康

影响动植物的生长

严重时会影响地球的气候

全球性三大环境问题

酸雨

臭氧层受损

温室效应

2

酸雨

正常雨水:PH约为5.6

酸雨:PH保时捷panamera小于5.6

我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成

硫酸型

硫的氧化物转化

SO2+H2O=H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

大气中烟尘和O3作催化剂

硝酸型

氮的氧化物转化

3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

3

臭氧层

自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km的大气平流层中

吸收自太阳的大部分紫外线

氟氯代烷引起的

Cl+O3→ClO+O2         ClO+O→Cl+O2        总式:O3+O→2O2    

   Cl为催化剂     ClO为中间产物     一个Cl原子能破坏10万个O3

引起臭氧层受损物质

氟氯代烷(致冷剂)、哈龙(含溴的灭火剂)、CCl4N2ONO 、核弹爆炸产物

保护臭氧层公约

《保护臭氧层维也纳公约》

《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》

4

温室效应

太阳短波辐射可以透过大气射入地面,而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收,从而产生大气变暖的效应

温室效应后果

荒漠扩大,土地侵蚀加重,森林退向极地,旱涝灾害严重,雨量将增加7-11%;温带冬天更湿,夏天更旱;热带变得更湿,干热的副热带变得更干旱,两极冰块将熔化,使海平面上升1米多,引起厄尔尼诺现象

引起温室效应的物质

CO2CH4N2O、氟氯代烷

5

减少煤等化石燃料燃烧产生污染

1、改善燃煤质量

2、改进燃烧装置、技术和排烟设备

3、发展洁净煤技术和综合利用

4、调整和优化能源结构

煤的综合利用:

煤的的干馏

煤的气化

煤的液化

煤的气化

C+H2O(g)=CO+H2

煤的液化

CO+2H2→CH3OH

煤的脱硫

2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2

6

减少汽车等机动车尾气污染

尾气污染(占大气污染排出总量的40-50%

CONO2NO、碳氢化合物

使用无铅汽油

四乙基铅作抗爆震剂

铅对神经系统损害大

尾气系统加催化转化器

前半部

2CO+2NO          2CO2+N2

后半部

2CO+O2     2CO2C7H16+11O2       7CO2+8H2O

7

减少室内空气污染

室内空气污染

COCO2NO2NOSO2、尼古丁;甲醛、苯、二甲苯、氡

CO

与血红蛋白易结合难分离而缺氧,结合能力是O2200-300

甲醛 HCHO

有刺激性气味气体

过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌

氡   Rn

无色无味放射性气体

岩石、土壤、石材中

肺癌,隐性杀手

方法

1、保持室内外空气流通

2、禁止吸烟

3、装修用环保材料

 

4.2 爱护水资源

1、水中的污染物种类繁多:

①重金属污染:水中的重金属污染主要包括CrHgCdPb……这些重金属污染物主要来源于化工、冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水,它们能在生物体内积累不易排出体外,危害很大;

②植物营养物质污染:生活污水和工业废水中,经常包括含NP的化合物,它们是植物生长发育的养料,称为植物营养素。含N的物质主要是蛋白质和工业废水,含P的物质主要是洗涤剂和不合理使用化肥。 

2、污水处理的方法:有混凝法(如明矾的净水)、中和法(如用Ca(OH)2中和酸性废水,用H2SO4中和碱性废水)、沉淀法(如用Na2S除去Hg2+)

1

重金属

使人体的蛋白质变性,可通过食物链被富集,人通过饮水和食物摄入而中毒

Hg

水俣病

有机汞更毒

Cd

痛痛病

还有铬、铅等

2

植物营养物质污染

生活废水和工业废水蛋白质含N、洗涤剂和化肥中含P等植物营养素

在分解时大量消耗水中的溶解氧,释放养分,使藻类和浮游生物大量繁殖

颜色

蓝、红、棕

在江河湖泊在出现叫水华

在海湾在出现叫赤潮

3

改善水质

方法

物理法、生物法、化学法

污水处理程度分

一级

二级

三级

化学

方法

混凝法

混凝剂吸附细小悬浮颗粒,用明矾、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺

中和法

用熟石灰中和酸性废水,用稀硫酸中和碱性废水

沉淀法

Hg2++S2-=HgS↓

氧化还原法

CN-Cl2被氧化成N2

Cr2O72-被还原成Cr3+

饮用水消毒

Cl2会生成卤代烃致癌

改用ClO2

4.3 垃圾资源化(世界上没有真正的垃圾,只有放错了地方的资源)

1、处理垃圾要遵循无害化减量化资源化的原则3-R原则) 

2、我国处理垃圾的方法有卫生填埋堆肥焚烧 

3、所谓白色污染指的是聚乙烯、聚氯乙烯等引起的污染,主要包括四个方面的危害:

① 大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解,埋在土里经久不烂,长此下去会破坏土壤结构、降低土壤肥效、污染地下水;

② 焚烧废弃塑料产生有害气体,对大气产生污染;

③ 制备发泡塑料时,常加入氟氯代烷作发泡剂;

④ 废弃塑料会危害动物。 

1

垃圾处理

 三原则

无害化

减量化

资源化 

三方法

卫生填埋

堆肥

焚烧

卫生填埋

处理量最大,最终手段

浪费土地,地表水有重金属

堆肥

用微生物处理其中的有机物

成肥料,但重金属可对土地污染

焚烧

高温烧成灰渣,再填埋,可发电

占地少、减量大、但有空气污染物

产生二噁英,其中2378-四氯代二苯并二噁英最毒,致癌

城市生活垃圾分类标志

粗分

6

可回收物

有害垃圾

大件垃圾

可堆肥垃圾

其他垃圾

可燃垃圾

细分

8

织物

瓶罐

厨余垃圾

电池

纸类

塑料

金属

玻璃

2

废旧电池

含汞作缓蚀剂

中国2002年电池低汞化

中国2006年电池无汞化

医疗垃圾

含多种致病菌

属高危险性、高污染性废物,要焚烧,但要防产生二噁英

3

白色污染

废旧塑料(占垃圾5-14%)难降解引起的污染

污染土壤、地下水,危害动物、焚烧放毒气

处理

改进配方、生产工艺

3R运动

减量化Reduce

再利用Reuse

再循环Recycle

热塑性的塑料

分类、清洗、热熔

热固性的塑料

粉碎、加黏合剂成填料

再利用的关键

塑料的分类回收

热裂解法成汽油、乙烯等

数据

人每天摄入热能来自糖类占      75%

正常人的血糖的质量分数约为      0.1%

人每天需进食脂肪                  50-60

成年人体内储存的脂肪约占体重   10-20%

高中生每天摄入蛋白质          80-90

中学生每天需补充维生素C约        60毫克

人体内碘的含量仅约占          30毫克

每天需补充水约         2.5-4L

成年人每天排出铁约             1毫克

人体中铁的含量约      4-5

女性月经期排铁约                1-2毫克

每天需补充铁约         15-20毫克

生理盐水含NaCl 占                  0.9%

医用酒精含量                75%

 

 






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附:广东省高校(点击学校名称进入大学介绍)  

广东省高校

本科高校

学校名称主管部门所在地层次类型
01 中山大学(985.211教育部广州市本科综合
02 华南理工大学(985.211教育部广州市本科理工
03 暨南大学(211国务院侨办广州市本科综合
04 汕头大学广东省汕头市本科综合
05 深圳大学广东省深圳市本科综合
06 五邑大学广东省江门市本科综合
07 广东工业大学广东省广州市本科理工
08 华南农业大学广东省广州市本科农林
09 广东海洋大学广东省湛江市本科农林
10 广州中医药大学广东省广州市本科医科
11 南方医科大学广东省广州市本科医科
12 华南师范大学(211广东省广州市本科师范
13 广东外语外贸大学广东省广州市本科语言
14 南方科技大学广东省深圳市本科理工
15 广州大学广东省广州市本科综合
16 广东石油化工学院广东省茂名市本科理工
17 肇庆学院广东省肇庆市本科师范
18 东莞理工学院广东省东莞市本科理工
19 仲恺农业工程学院广东峰峰信息港省广州市本科农林
20 广东医科大学广东省湛江市本科医科
21 广州医科大学广东省广州市本科医科
22 广东药科大学广东省广州市本科医科
23 惠州学院广东省惠州市本科综合
24 岭南师范学院广东省湛江市本科师范
25 韩山师范学院广东省潮州市本科师范
26 嘉应学院广东省梅州市本科综合
27 韶关学院广东省韶关市本科综合
28 广东金融学院广东省广州市本科财经
29 广东财经大罗杰斯,阴阳-新能源汽车时代,最新科技、政策法规,被狗的发展历程新闻学广东省广州市本科财经
30 广东警官学院广东省广州市本科政法
31 广州体育学院广东省广州市本科体育
32 广州美术学院广东省广州市本科艺术
33 星海音乐学院广东省广州市本科艺术
34 广东技术师范大学广东省广州市本科师范
35 广东培正学院广东省教育厅广州市本科(民办)综合
36 广东白云学院广东大魔王省教育厅广州市本科(民办)综合
37 佛山科学技术学院广东省佛山市本科理工
38 广东第二师范学院广东省广州市本科师范
39 广州航海学院广东省广州市本科理工
40 广东东软学院广东省教育厅佛山市本科(民办)
41  北京师范大学-香港浸会大联合国际学院广东省教育厅珠海市本科(民办)综合
42 广州工商学院广东省教育厅广州市本科(民办)
43 广东理工学院广东省教育厅肇庆市本科(民办)


广东独立高校

学校名称主管部门所在地层次类型
01 北京师范大学珠海分校广东省教育厅珠海市本科师范
02 电子科技大学中山学院广东省教育厅中山市本科理工
03 广东工业大学华立学院广东省教育厅广州市本科理工
04 中山大学新华学院广东省教育厅广州市本科综合
05 中山大学南方学院广东省教育厅广州市本科综合
06 北京理工大学珠海学院广东省教育厅珠海市本科理工
07  吉林大学珠海学院广东省教育厅珠海市本科综合
08  东莞理工学院城市学院广东省教育厅东莞市本科理工
09  华南农业大学珠江学院广东省教育厅广州市本科农林
10  广州大学华软软件学院广东省教育厅广州市本科综合
11  广东技术师范学院天河学院广东省教育厅广州市本科师范
12  广州大学松田学院广东省教育厅广州市本科综合
13  华南理工大学广州学院广东省教育厅广州市本科理工
14  广东商学院华商学院广东省教育厅广州市本科财经
15  广东海洋大学寸金学院广东省教育厅湛江市本科农林
16  广东外语外贸大学南国商学院广东省教育厅广州市本科语言


广东民办高校

学校名称主管部门所在地层次类型
01  北师大-香港浸会大联合国际学院广东省教育厅珠海市本科综合
02 广东培正学院广东省教育厅广州市本科综合
03 广东白云学院广东省教育厅广州市本科综合
04 广东理工学院广东省教育厅肇庆市本科
05 广州商学院广东省教育厅广州市本科师范
06 广州华立科技职业学院广东省教育厅广州市专科
07 私立华联学院广东省教育厅广州市专科
08 广东新安职业技术学院广东省教育厅深圳市专科
09 潮汕职业技术学院广东省教育厅揭阳市专科
10 广东岭南职业技术学院广东省教育厅广州市专科
11 广东亚视演艺职业学院广东省教育厅东莞市专科
12  广东建华职业学院广东省教育厅深圳市专科
13 珠海艺术职业学院广东省教育厅珠海市专科
14 广东东软学院广东省教育厅佛山市本科
15 广州康大职业技术学院广东省教育厅广州市专科
16 广州华南商贸职业学院广东省教育厅广州市专科
17 广东工商职业学院广东省教育厅肇庆市专科
18 惠州经济职业技术学院广东省教育厅惠州市专科
19 广州科技97视频职业技术学院广东省教育厅广州市专科
20 广州南洋理工职业学院广东省教育厅广州市专科
21 广州涉外经济职业技术学院广东省教育厅广州市专科
22 广州工商学院广东省教育厅广州市本科
23 广东科技学院广东省教育厅东莞市本科
24 广州现代信息工程职业技术学院广东省教育厅广州市专科
25   广州城建职业学院广东省教育厅广州市专科
26 广东文理职业学院广东省教育厅湛江市专科
27 广州松田职业学院广东省教育厅广州市专科
28 广州珠江职业技术学院广东省教育厅广州市专科
29 广州东华职业学院广东省教育厅广州市专科
30 广东创新科技职业学院广东省教育厅广州市专科
31 广东南方职业学院广东省教育厅广州市专科
32 广东信息工程职业学院广东省-专科
33 广东酒店管理职业技术学院广东省教育厅-

 专科

(民办)



广东专科高校


学校名称主管部门所在地层次
02  肇庆医学高等专科学校广东省肇庆市专科
03 私立华联学院广东省教育厅广州市专科(民办)
04 广东南华工商职业学院广东省广州市专科
05 广州民航职业技术学院民用航空总局广州市专科
06 广东食品药品职业学院广东省广州市专科
07 广州番禺职业技术学院广东省广州市专科
08  广东新安职业技术学院广东省教育厅深圳市专科(民办)
09 深圳职业技术学院广东省深圳市专科
10 潮汕职业技术学院广东省教育厅揭阳市专科(民办)
11 广东水利电力职业技术学院广东省广州市专科
12 顺德职业技术学院广东省佛山市专科
13 广东农工商职业技术学院广东省广州市专科
14 广东交通职业技术学院广东省广州市专科
15 佛山职业技术学院广东省佛山市专科
16 广东松山职业技术学院广东省韶关市专科
17 广东轻工职业技术学院广东省广州市专科
18 广东科技学院广东省教育厅东莞市本科(民办)
19 广州工程技术职业学院广东省广州市专科
2陆中平0 广州华南商贸职业学院广东省教育厅广州市专科(民办)
21 深圳信息职业技术学院广东省深圳市专科
22 珠海城市职业技术学院广东省珠海市专科
23 惠州经济职业技术学院广东省教育厅惠州市专科(民办)
24 广东工商职业学院广东省教育厅肇庆市专科(民办)
25  广州科技贸易职业学院广东省广州市专科
26  广东理工职业学院广东省广州市专科
28  中山职业技术学院广东省中山市专科
29  广东司法警官职业学院广东省广州市专科
30  广东科贸职业学院广东省广州市专科
31 广州城市职业学院广东省广州市专科
32 广东工程职业技术学院广东省广州市专科
33广州现代信息工程职业技术学院广东省教育厅广州市专科(民办)
34 广州华立科技职业学院广东省教育厅广州市专科(民办)
35 广东邮电职业技术学院广东省广州市专科
36 广东机电职业技术学院广东省广州市专科
37 广东岭南职业技术学院广东省教育厅广州市专科(民办)
38 汕尾职业技术学院广东省汕尾市专科
39 河源职业技术学院广东省河源市专科
40 阳江职业技术学院广东省阳江市专科
41 罗定职业技术学院广东省云浮市专科
42 广东职业技术学院广东省佛山市专科
43  广东省外语艺术职业学院广东省广州市专科
45 广东行政职业学院广东省广州市专科
46 广州铁路职业技术学院广东省广州市专科
47 广州体育职业技术学院广东省广州市专科
48 广东女子职业技术学院广东省广州市专科
49 广东建设职业技术学院广东省广州市专科
50 广东科学技术职业学院广东省广州市专科
52 广州科技职业技术学院广东省教育厅广州市专科(民办)
53 揭阳职业技术学院广东省揭阳市专科
54 汕头职业技术学院广东省汕头市专虚拟语气科
55 广东工贸职业技术学院广东省广州市专科
56 广州南洋理工职业学院广东省教育厅广州市专科(民办)
57  广州涉外经济职业技术学院广东省教育厅广州市专科(民办)
58 中山火炬职业技术学院广东省中山市专科
59 清远职业技术学院广东省清远市专科
60 广东亚视演艺职业学院广东省教育厅东莞市专科(民办)
61 江门职业技术学院广东省江门市专科
62 茂名职业技术学院广东省茂名市专科
63 广东文艺职业学院广东省广州市专科
64 广东体育职业技术学院广东省广州市专科
66 广州康大职业技术学院广东省教育厅广州市专科(民办)
67 珠海艺术职业学院广东省教育厅珠海市专科(民办)
68  广州城建职业学院广东省教育厅广州市专科(民办)
69 广东文理职业学院广东省教育厅湛江市专科(民办)
70 广州松田职业学院广东省教育厅广州市专科(民办)
71 广州珠江职业技术学院广东省教育厅广州市专科(民办)
72 广州东华职业学院广东省教育厅广州市专科(民办)
73 广东创新科技职业学院广东省教育厅广州市专科(民办)
74 广东青年职业学院广东省广州市专科
75 惠州卫生职业技术学院广东省惠州专科
76 广东舞蹈戏剧职业学院广东省-专科
77 广东信息工程职业学院广东省-专科(民办)
78 广东生态工程职业学院广东省-专科
79 惠州城市职业学院广东省-专科
80 广东碧桂园职业学院广东省-专科(民办)
81 广东茂名幼儿师范专科学校广东省-专科
82 湛江幼儿师范专科学校广东省-专科
83 广州卫生职业技术学院广东省-专科
84 广东酒店管理职业技术学院广东省教育厅-专科(民办)
85 广州卫生职业技术学院广东省-专科
86 惠州工程职业学院广东省-专科
87 广东江门中医药职业学院广东省-专科

         


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